哪些反应是常见的放热反应？哪些是常见的吸热反应？
化学反应热我的总结如下：放热反应：1。大多数化合反应，如：N22NH3（此反应虽然须加热，但是反应本身产生热，加热目的是工业上用以加快反应速率）2。中和反应，典型的放热反应！3。活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应，如：Mg4。常见的燃烧反应，如：H25。强酸，碱固体的溶解放热。6。其他一些反应，如：CaC2吸热反应：1。与化合相对的分解反应，如：2KClO32。盐类的水解。3。电解质的电离。4。其他的一些反应：如KNO3的溶解（还记得那被冻结的杯子吗？）。
常见的放热反应有哪些
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
四种基本反应类型与放热反应的关系
绝大多数的化合反应是放热反应
1氢化物的生成反应是放热反应
例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2+F2=2HF
2氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2=CO2
3含氧酸的生成反应
例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3+H2O=H2SO4
4强碱的生成反应是放热反应
例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
大多数置换反应是放热反应
1活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
金属钠与水的反应
2活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
复分解反应
酸碱中和反应是放热反应
盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
高中化学常见的吸放热反应分别有哪些?
放热的反应为△H0.△H：焓变△H=生成物总能量-反应物总能量互逆的反应，正吸热，则反放热。常见的放热反应：1.一切燃烧，以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O，NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3，KMnO4，CaCO34.必须持续加热的反应，如石油裂化5，分解反应
放热反应是如何产生的呢？
苯（用溴化铁做催化剂）和纯溴的取代反应，不用催化剂反应很慢，用铁做催化剂时，不需加热，即可发生反应，该反应是放热反应
常见的吸热反应和放热反应有哪些
2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
所有燃烧或爆炸反应 2Mg+O2=2MgO
酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O吸热：高锰酸钾制氧气
放热：氢气燃烧放热反应有： 1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.金属与酸反应等 吸热反应有： 1.大多数分解反应 2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应 3.c+co2==(△)2co 4.c+h2o==(△)co+h2等
常用见的放热吸热的化学反应，整理。
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应.
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升.
5.多数化合反应都会伴随热量释放.
6.铝热反应都是放热反应。
氧化铁:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe
二氧化锰:4Al+3MnO2=高温=2Al2O3+3Mn
五氧化二钒：10Al+3V2O5=高温=6V+5Al2O3
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.
NH4Cl（固体） + Ba(OH)2.8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）
4.大多数的分解反应
如碳酸钙分解：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
5. 特殊吸热反应 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
6.盐的水解都是吸热反应。常见的放热反应 ： 燃烧，中和反应，大多数化合反应，金属与水或者酸生成氢气的反应 等等常见的吸热反应：水解反应，大多数分解反应，条件是高温并且需要持续供热的反应，
