na2co3是什么化学式
na2co3是碳酸钠的化学式，俗名苏打、纯碱、洗涤碱、普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
NA2CO3是什么物质来的？
碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”①。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。
纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。
纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。
Na2CO3是什么颜色的呢？
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。
Na2CO3是什么化学式？
与酸产生一定反应11。与碱反应12。与盐反应13。与H2O、CO2反应14热力学函数15稳定性16溶解性17制取18侯氏制碱法19用途20健康危害21毒理学资料22燃爆危险23急救措施24消防措施25泄漏应急处理26操作注意事项27储存注意事项28运输注意事项29教育要点30纯碱工业基本介绍1管制信息2化学式3相对分子质量4名称5性状6储存7用途8分类9。
如何区别nacl和na2co3
把它们溶于水，加入酚酞，溶液变红的是碳酸钠
碳酸钠的物理和化学性质有哪些
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8[1]
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1[1]
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8[1]
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳
总的化学方程式是：
当盐酸少量时发生如下反应：
碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：
扩展资料：
碳酸钠介绍：
在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。
大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。
最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。
1861年，比利时E.索尔维独自发明了并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。
侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在
四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。
参考资料：搜狗百科----碳酸钠物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/l水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，ph11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132k分解。[5]溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o 和 na₂co₃·10h₂o。
化学性质风化碳酸钠的结晶水合物石碱(na₂co₃·10h₂o)在干燥的空气中易风化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o与酸反应na₂co₃+ 2hcl（过量） ==== 2nacl +h₂co₃碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o + co₂↑na₂co₃+ hcl（少量） ==== nacl + nahco₃与碱反应na₂co₃+ ca(oh)₂==== 2naoh + caco₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应na₂co₃+ bacl₂==== 2nacl + baco₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3na₂co₃+ al₂(so₄)₃+ 3h₂o ==== 2al(oh)₃↓+ 3na₂so₄+ 3co₂↑（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓与h₂o、co₂反应na₂co₃+ h₂o + co₂==== 2nahco₃（于碱性环境中沉淀析出）碳酸钠的物理性质：
碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，溶液呈碱性（能使酚酞溶液变浅红）。高温能分解，加热不分解。熔点851℃密度2.532g/cm^3
碳酸钠的化学性质：
1、与酸反应
Na2CO3+ 2HCl（过量）=2NaCl +H2CO3
Na2CO3+ HCl（少量）=NaCl + NaHCO3
2、 与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
3、与盐反应
Na2CO3+ BaCl2=2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ （氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱） Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
4、与H2O、CO2反应
Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）
