勒夏特列原理，求解释。
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
惰性气体（稀有气体）的影响：
1、若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。
2、若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。
什么勒夏特列原理？
勒夏特列原理，求解释。
一个平衡体系，有改变不平衡变动的趋势…百度上应该有的…平衡系中，改变一个或几个反应条件，其生成物的量会改变，也就是破坏反应物和生成物的量的平衡，达到新的平衡状态。勒夏特列原理只试用于可逆反应。加铁钉是防止二价铁中被氧化，其实二价铁已经被氧化成三价了，但是三价铁又与铁发生了反应，都生成了二价铁。反应是不可逆的。后者排水法，其实氯气已经跟水反应了。但是饱和食盐水里有大量氯离子。根据溶液饱和那的知识可以知道溶液不能有很多的氯离子，所以这个跟可逆反应无关。多看书上定义内容，系统知识
勒夏特列原理
1.勒沙特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动因此可以这样想（并不准确）升高温度时，反应要阻止温度升高，因而平衡向吸收热量方向移动
2.仅考虑容器变化而不考虑因容器变化而引起的温度的变化的话，由于反应两侧气体系数和相等，平衡不改变，CO2和CO的物质的量不变，浓度降低，质量不变。若考虑容器变大导致温度降低的话，反应向放热方向移动，但由于反应物质的量的变化小于空间变化的影响，导致两种气体的浓度均下降，CO2质量增加，CO质量减少。
如果是高中阶段的话，一般都会说明是否是隔热的容器，并且一般不需要考虑容器体积变化时温度的影响。只要是涉及平衡的问题，自然其前提就是反应本身是可逆的，否则谈何“平衡”。
至于 平衡正向移动 和 平衡向正反应方向移动 是同一种含义的两种表述，其本质是没有区别的。
勒夏特列原理 其实很好理解，其中心就是两个字 ：“逆反”。
“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度，压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡 就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化走；要是减少了反应物，平衡 就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。
总之，你想干什么，平衡 就想办法跟你“对着干”，这不是很“逆反”吗？
呵呵，希望能对你有所帮助。如果你物理学过 楞次定律 的话，也会发现它们的原理其实很像。
